| Ementa/Descrição: |
TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS E SUAS LEIS: as unidades métricas e notação científica; O SIU; Matéria e Energia: classes de matéria, transformações da matéria; Leis das reações químicas, ponderais, volumétricas, Hipótese de Avogadro. EVOLUÇÃO HISTÓRICA DOS MODELOS ATÔMICOS: Teoria atômicas de Dalton, Thomson, Rutherford; hipótese quântica de Planck, Efeito fotoelétrico/ Interpretação do efeito fotoelétrico; Modelo atômico de Bohr; espectro do átomo de hidrogênio; Mecânica ondulatória e Dualidade onda-partícula; Princípio de incerteza; Equação de Onda e Modelo atômico atual. CONFIGURAÇÃO ATÔMICA E TABELA PERIÓDICA: número atômico, elemento químico, número de massa, semelhanças atômicas; Unidade de massa atômica: massa atômica de um átomo; massa atômica de um isótopo; massa atômica de um elemento, massa molecular média; Mol; constante de Avogadro; Configuração eletrônica/Notação; eletrosfera; Orbitais atômicos: Regra de Hunt e processo de Aufbau; Diagrama de Pauling; Configurações especiais; Tabela periódica: classificação dos elementos, propriedades periódicas e aperiódicas. ASPECTOS QUALITATIVOS DAS LIGAÇÕES QUÍMICAS: Ligação iônica; Forças de interação interiônica; Fórmula de compostos iônicos; Retículo cristalino dos compostos iônicos, Número de coordenação; Propriedades dos compostos iônicos; Ligações covalentes; Estrutura de Lewis. Ligações múltiplas; Geometria molecular; Polaridade das ligações covalentes; Número de oxidação; Ligações intermoleculares e estados físicos; Substâncias covalentes; Ligações metálicas; Processos de dissociação e ionização e formação de soluções; Ácidos e bases: teoria de Arrhenius, teoria de Bronsted-Lowry e teoria de Lewis, nomenclatura, ligações químicas, forças de ácidos e bases. Sais; Óxidos: definição, nomenclatura e propriedades. ESTEQUIOMETRIA DAS REAÇÕES: equação química; Cálculos estequiométricos: combustão, substâncias impuras e rendimento de reação, problemas com reagentes limitantes e misturas de reagentes, reações sucessivas. |
