| Ementa/Descrição: |
SOLUÇÕES: Classificação das dispersões, Suspensões e emulsões, Soluções: soluções saturadas, insaturadas e supersaturadas, Solubilidade e constante de solubilidade, fatores que afetam a solubilidade; Concentração de soluções: Título em massa, título em volume. Concentração comum, Molaridade, molalidade, Formalidade, Normalidade, ppm, ppb, densidade, fração molar; Resolução de exercícios envolvendo substâncias impuras, Diluição de soluções e Mistura de soluções. Conceitos de pH e pOH, de ácidos e base, Indicadores de pH. Introdução à volumetria. INTRODUÇÃO ÀS PROPRIEDADES COLIGATIVAS: Pressão Máxima de vapor, Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia, Osmoscopia. INTRODUÇÃO À ELETROQUÍMICA: Reações de Oxi-redução, Balanceamento de equação por oxi-redução; Potenciais normais e espontaneidade, células e pilhas, Formação de ferrugem e aplicações. TERMODINÂMICA QUÍMICA Energia, Unidades de energia, Temperatura e calor, Sistemas e vizinhanças, Energia e mudança de estado, Funções de estado. Primeiro Princípio da Termodinâmica: conservação da energia. O segundo princípio da termodinâmica, Energia libre de Gibbs.
Bibliografia básica
1. ATKINS, P. Princípios de Química. 3 ed. Rio de Janeiro: LCT, 2003.
2. BROWN, Theodore L., LEMAY, H. Eugene, Bursten, BRUCE E. E Burdge, JULIA R. Química: ciência central. 9ª ed. Pearson Education. 2005.
3. CHANG, R. Química Geral: conceitos essenciais. 4a. ed. Mcgraw Hill, 2007.
4. KOTZ, John C.; TREICHEL Jr., Paul M. Química geral e reações químicas. v-1. 6ª ed. Cengage Learning. 2012.
5. KOTZ, John C.; TREICHEL Jr., Paul M. Química geral e reações químicas. v-2. 6ª ed. Cengage Learning. 2012.
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