| Ementa/Descrição: |
PROPRIEDADES COLIGATIVAS: Lei de Raoult e diagramas para misturas ideais: P vs x, T vs x; Lei de Henry, Pressão Máxima de vapor, Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia, Osmoscopia. DIAGRAMAS DE FASE: Fases, componentes e graus de liberdade, Definições, Graus de liberdade. Sistemas a dois componentes, Diagramas de pressão de vapor, Diagramas de temperatura-composição, Diagramas de fases líquido-líquido, Diagramas de fases sólido-líquido. MISTURAS SIMPLES: A descrição termodinâmica das misturas, Grandezas parciais molares, A termodinâmica das misturas, Os potenciais químicos dos líquidos. As propriedades das soluções, Misturas de líquidos. Atividades, A atividade do solvente, A atividade do soluto, As atividades das soluções regulares. EQUILÍBRIO QUÍMICO: Reações químicas espontâneas, O mínimo da energia de Gibbs, A descrição de equilíbrio. A resposta do equilíbrio às condições do sistema, Resposta do equilíbrio à pressão, Resposta do equilíbrio à temperatura, Resposta do equilíbrio ao pH. ELETROQUÍMICA DE EQUILÍBRIO: As propriedades termodinâmicas dos íons em solução, Funções termodinâmicas de formação, Atividade dos íons. VELOCIDADES DAS REAÇÕES QUÍMICAS: Conceitos importantes: Cinética química Mecanismos de reação Algumas técnicas experimentais, Velocidades das reações, Velocidades de reações e temperatura, Parâmetros de Arrhenius. Explicação das leis de velocidade, Reações elementares, Reações unimoleculares, Mecanismo de Lidemann, Reações bimoleculares em fase gasosa. LEIS DE VELOCIDADE INTEGRADAS: Reações de primeira ordem, Meias – vida. Reações de segunda ordem. Meias – vida. Reações de outras ordens. ENERGIA DE ATIVAÇÃO E VARIAÇÃO COM A TEMPERATURA: Método gráfico, Teoria das colisões, Reações em soluções líquidas, Teoria do complexo ativado, Teoria do estado de transição, Equação de Eyring. Bibliografia Basica 1. ATKINS, P.W., De Paula, J. Físico-Química. 9a. ed. Rio Janeiro:LTC, 2012. v1. |
