| Ementa/Descrição: |
TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS E SUAS LEIS: as unidades métricas e notação científica; O Sistema Internacional de Unidades; Matéria e Energia: classes de matéria, transformações da matéria; Introdução às leis das reações químicas, Leis ponderais, As leis volumétricas, Hipótese de Avogadro. EVOLUÇÃO HISTÓRICA DOS MODELOS ATÔMICOS: Teoria atômica de Dalton; Descoberta do elétron: experiência de Thomson; experiência de Millikan; Modelo atômico de Thomson; Descoberta do próton, O modelo atômico de Rutherford; O espectro eletromagnético, O espectro dos elementos e a hipótese quântica de Planck, Efeito fotoelétrico/ Interpretação do efeito fotoelétrico; Modelo atômico de Bohr; Relação entre o modelo atômico de Bohr e o espectro característico do átomo de hidrogênio; Mecânica ondulatória e Dualidade onda-partícula; Princípio de incerteza; Equação de Onda e Modelo atômico atual. CONFIGURAÇÃO ATÔMICA E TABELA PERIÓDICA: Conceitos fundamentais: número atômico, elemento químico, número de massa, semelhanças atômicas; Unidade de massa atômica: massa atômica de um átomo; massa atômica de um isótopo; massa atômica de um elemento, massa molecular média; Conceito de mol e a constante de Avogadro; Configuração eletrônica/Notação; Descrição da eletrosfera de átomos monoeletrônicos e átomos polieletrônicos; Preenchimento de orbitais atômicos: Regra de Hunt e processo de Aufbau; Diagrama de Pauling; Configurações especiais; Tabela periódica: classificação dos elementos na tabela periódica, propriedades periódicas e aperiódicas. ASPECTOS QUALITATIVOS DAS LIGAÇÕES QUÍMICAS: Ligação iônica; Forças de interação inter-iônica; Fórmula de compostos iônicos; Retículo cristalino dos compostos iônicos, Número de coordenação; Propriedades dos compostos iônicos; Ligações covalentes; Estrutura de Lewis. Ligações múltiplas; Geometria molecular; Polaridade das ligações covalentes; Número de oxidação; Ligações intermoleculares e estados físicos; Propriedades das substâncias covalentes;(...). |
