| Ementa/Descrição: |
PROPRIEDADES COLIGATIVAS: Lei de Raoult e diagramas para misturas ideais: P vs x,
T vs x; Lei de Henry, Pressão Máxima de vapor, Tonoscopia, Ebulioscopia, Crioscopia, Osmoscopia.
DIAGRAMAS DE FASE: Fases, componentes e graus de liberdade, Definições, Graus de liberdade.
Sistemas a dois componentes, Diagramas de pressão de vapor, Diagramas de temperaturacomposição, Diagramas de fases líquido-líquido, Diagramas de fases sólido-líquido. MISTURAS
SIMPLES: A descrição termodinâmica das misturas, Grandezas parciais molares, A termodinâmica
das misturas, Os potenciais químicos dos líquidos. As propriedades das soluções, Misturas de
líquidos. Atividades, A atividade do solvente, A atividade do soluto, As atividades das soluções
regulares. EQUILÍBRIO QUÍMICO: Reações químicas espontâneas, O mínimo da energia de Gibbs,
A descrição de equilíbrio. A resposta do equilíbrio às condições do sistema, Resposta do equilíbrio à
pressão, Resposta do equilíbrio à temperatura, Resposta do equilíbrio ao pH. ELETROQUÍMICA DE
EQUILÍBRIO: As propriedades termodinâmicas dos íons em solução, Funções termodinâmicas de
formação, Atividade dos íons. VELOCIDADES DAS REAÇÕES QUÍMICAS: Conceitos importantes:
Cinética química Mecanismos de reação, Algumas técnicas experimentais, Velocidades das reações,
Velocidades de reações e temperatura, Parâmetros de Arrhenius. Explicação das leis de velocidade,
Reações elementares, Reações unimoleculares, Mecanismo de Lidemann, Reações bimoleculares em
fase gasosa. LEIS DE VELOCIDADE INTEGRADAS: Reações de primeira ordem, Meias – vida.
Reações de segunda ordem. Meias – vida. Reações de outras ordens. ENERGIA DE ATIVAÇÃO E
VARIAÇÃO COM A TEMPERATURA: Método gráfico, Teoria das colisões, Reações em soluções
líquidas, Teoria do complexo ativado, Teoria do estado de transição, Equação de Eyring. |
